c(NH4)B．c(OH)C．c(NH3H2O)
c(NH4)
D．c(OH)
14．已知H—H键能为436kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，N≡N键的键能为946kJ/mol，则反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=？A．+46kJ/molB．+92kJ/molC．－46kJ/molD．－92kJ/mol15．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是－
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol1
1－
B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol1
21C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)21D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)2ΔH＝＋91kJ·mol－1
ΔH＝－98kJ·mol共6页，第2页－1
16．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L(?)，此反应符合右图，下列叙述正确的是A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体17．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列描述正确的是A．反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)18．对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体19．已知：2M(g)N(g)；△H<0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、bB．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度C．25min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4molND．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂20．将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3mol。若此时移走0.5molO2和0.5molSO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量A．等于0.3molB．等于0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol21．一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A．容器I、II中正反应速率相同B．容器I、III中反应的平衡常数相同C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1共6页，第3页二、非选择题（本题包括6个小题，共58分）22．（本小题4分）现有：①硫酸铜；②碳酸钙；③醋酸溶液；④硫化氢；⑤三氧化硫；⑥金属镁；⑦石墨；⑧液态氯化氢；⑨NH3•H2O；⑩熔融的氯化钠。其中（填序号）（1）属于强电解质的是，属于弱电解质的是；（2）既不是电解质，又不是非电解质的是；能导电的是。23．（本小题12分）2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。（1）上述反应的熵变ΔS_________0(填“>”“<”或“=”，下同)，该反应能够自发进行，则反应的ΔH_______0（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____。A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积（3）若将1molNO和2molCO通入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________，4min末CO的浓度为_________________。（4）已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________。24．（本小题8分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，是一种重要的工业试剂。某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请据表回答：参加反应的物质实验序号ABCD反应温度(℃)V/mL20202040105105Na2S2O3
c/mol·L0.10.10.10.1－1
H2SO4
V/mL1010510c/mol·L0.10.10.10.1－1
H2OV/mL0555（1）请写出上述实验过程中的离子方程式。（2）在实验A，B和C中，反应速率最快的可能是______________(填实验序号)。（3）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：共6页，第4页①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________(填实验序号，下同)；②A和B的组合比较，所研究的是__________因素对速率的影响，与该组合研究问题相同的组合是____________（4）实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较（写出一个理由即可）_________________。25．（本小题9分）针对化学反应中的能量变化解决下列问题。（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3kJ/mol)的实验装罝如图所示。图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是；某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ/mol，原因可能是________(填字母)。a.实验装罝保温、隔热效果差b.读取混合液的最高温度记为终点温度c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度（2）利用氢气可以制取工业原料乙酸。己知：a.CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=－870.3kJ／mo1b.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ／mo1c.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ／mo1①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是________（填化学式）。②利用上述信息计算下述反应：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=kJ/mol.（3）生物质资源是一种污染小的可再生能源。由生物质能获得的CO和H2可以用来合成液态燃料甲醇（CH3OH）。实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：。26．（本小题11分）（1）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ·mol-1
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图1所示（实线）。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1min时H2的物质的量是6mol。①a点正反应速率________(填大于、等于或小于）逆反应速率。②下列时间段平均反应速率最大的是______，最小的是______。A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是______，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是______。共6页，第5页（2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。在0～30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为________；反应开始后的12小时内，在第________种催化剂作用下，收集的CH4最多。(3)1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）下列能判断反应达到平衡状态的是______。A.容器内气体压强不再变化B.Na2S的质量不再变化C.1molH—H键断裂同时2molH—O键形成D.容器内气体密度不再变化27．（本小题14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。（1）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应:2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0①反应的化学平衡常数表达式为K＝②一定条件下，将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.N2和CO2的体积比保持不变d.每生成1molN2的同时生成2molNO③若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下左图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将(填“向左”、“向右”或“不”)移动。20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如下左图所示的变化，则改变的条件可能是(填字母)。a.加入催化剂b.降低温度c.增加CO2的量（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag－ZSM－5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如上右图所示。①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为；在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，应控制的最佳温度在左右（填字母序号）A．600KB．775KC．870KD．1000K②目前对氮氧化物（NOx）进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎。下列物质适合作为NOx吸收剂的是A.活性炭B.氨水C.硫酸共6页，第6页
