泸州市第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（ A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键C．丁烷有3种同分异构体2． 下列说法正确的是（ A．

的一溴代物和

）

的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

）

B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯D．油脂的皂化反应属于加成反应

B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D．的是

与都是α-氨基酸且互为同系物

3． 一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确

A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：

C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各

，用

氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：

4． 【乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应 ②乙醛制乙酸 ③乙烯使溴水褪色 ④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇 ⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热 ⑧液态植物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（ A．②⑤的反应类型相同

）

B．⑥⑦的反应类型不同

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C．④与其他8个反应的类型都不同 D．①③⑧属于同一种反应类型

）

5． 下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

6． 某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是（ A．分子式是C3H8O3

B．A催化氧化的产物能发生银镜反应

C．0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2（标准状况）D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是7． 下列物质仅能在水溶液中导电的是 A．HC1 （

）

B．NaHSO3

C．NaOH

D．CH3CH2OH

8． 【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。下列说法错误的是A．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B．工业酒精不能用来勾兑饮用酒水C．葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量

D．米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸9． 下列溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－ C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－ 10．下列说法不正确的是

A．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B．苯与浓在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽11．某A. B.

、、

的透明溶液中一定能大量共存的离子组是、

、、

、

B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－

）

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C. D.

、、

、、

、、

212．下列离子方程式中，正确的是A．石灰石与盐酸反应： CO32HCO2H2O22CuAgCuAgB．铜和银溶液反应：

C．向

NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至SO4离子恰好沉淀完全：

Ba22OH2HSO42BaSO42H2OD．NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合： HCO3HCO2H2O13．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ A．在一定条件，苯与浓反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同

D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同14．下列生活中的化学现象解释不正确的是A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论

15．常温下，已知： Ksp（AgCl）= 1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及Ksp [Cu（OH）2] =2×10-20。下列说法错误的是（

）

A．常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较： c（AgCl）B．常温下，在0.010 mol•L-1的AgNO3 溶液中，AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较： c（AgCl）C．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5D．要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为616．有关硫及其化合物说法正确的是A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应

B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3

C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性

D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加

17．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（

）

）

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18．下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（

）

A．分子式为C3 H7O2N B．能发生取代反应

D．不能跟NaOH溶液反应

B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色

C．能通过聚合反应生成高分子化合物 A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．邻二氯苯只有一种结构

19．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷

20．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60%

B．91%

C．84%

D．42%

二、填空题

21．某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

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装置现象

电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色

（1）甲认为电解过程中阳极产生的_________是溶液变绿的原因。（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl-[CuCl4]2-浓度增大的原因：________________。

（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。

装置

现象

[CuCl4]2-（黄色） ΔH＞0。据此乙认为:电解过

程中，[CuCl4]2-（黄色）浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中

电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色

丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是________，否定乙的依据是________________。（4）丙继续查阅资料：

i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]-，[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色

ii. 稀释含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。丙进行如下实验：

a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]-的黄色溶液。c. 冷却后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。① a的目的是__________________。

② 写出b中生成[CuCl2]-的离子方程式：____________________。③ 补充c中必要的操作及现象：____________________。

丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]-是导致溶液变绿的原因。

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22．硫酰氯（SO2Cl2） 和亚硫酰氯（SOCl2） 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。已知:①SO2Cl2 （g）（1）反应2SOCl2（g）J/mol。

（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2（g）和SCl2（g），发生反应SO2Cl2（g）+SCl2（g）

2SOCl2（g），下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____（填序号）。

SO2（g）+Cl2（g） △H= +471.7kJ/mol; 平衡常数K1

2SOCl2（g） △H=-477.3kJ/mol; 平衡常数 K2

SO2Cl2（g）+SCl2（g）的平衡常数K=_____（用K1、K2表示） 该反应△H=_____k

②SO2（g） +Cl2（g） +SCl2（g）

（3）为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反应①达到平衡。测得10min内v（SO2）= 8.0×10-3mo1.L-1.min-1，则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______。若其它条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时SO2Cl2的转化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有______（列举一种）。

（4）锂亚硫酰氯（Li/SOCl2） 电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4） 溶解在亚硫酰氣（SOCl2） 中形成的，其电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。①写出电池工作时正极的电极反应式_____________；

②若用此电池做电源，以铂作电极电解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下6mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是______g。

23．莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构

简式如下：

（1）A分子中官能团的名称是________________。（2）A的分子式是_____________________。

（3）1mol A与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗NaOH的物质的量是_____________。（4）A在浓硫酸作用下加热可得到 B（B的结构简式为

24．甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

），B的同分异构体中既含有酚羟

基又含有酯基的共有__ 种，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。

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①称量或量取 ②计算 ③溶解或稀释 ④摇匀 ⑤转移洗涤 ⑥定容 ⑦冷却其正确的操作顺序为____________________________。

（2）甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_______、________；②若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为___mL，

（3）乙同学：用100 mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至100 mL刻度线，搅拌均匀。

指出其中错误之处____________________________（任写一处）。

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泸州市第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）

一、选择题

题号答案题号答案

1B11A

2A12D

3AC13D

4C14A

5A15B

6C16D

7A17A

8A18D

9D19C

10C20C

二、填空题

21．Cl2 电解过程放热导致温度升高，Cu2+ + 4Cl－Cu 22．1.12

23．羟基、羧基、碳碳双键 C7H10O5 1 mol 3

[CuCl4]2－正向移动 阳极附近溶液仍为蓝色 U型

管冷却后阴极附近溶液仍为绿色 证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在[CuCl2]－ Cu2+ + 4Cl－+

2[CuCl2]－ 加入CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同

1 +5.6 bd 80% > 升高温度或增大容器体积或减小压强 3SOCl2+8e-==6Cl-+SO32-+2S

K1K224．②①③⑦⑤⑥④ 玻璃棒 胶头滴管 25.0 不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（任写一种）

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