2018-2019学年临夏州临夏中学高一(上)第一次月考化学试卷 答案

一．单项选择题（每小题2分，共计48分）1．（2分）下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（A．化学面对现代日益严重的环境问题显的为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学【分析】根据化学对人类生活和生产的积极作用及化学学科的特点是以实验为基础的学科来分析解答．【解答】解：A．利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，垃圾等污染物通过化学方法回收利用减少环境污染，故A错误；B．可以利用化学来解决能源、资源的开发及合理使用，能利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，故B正确；C．因化学是为人类的生活、生产以及健康服务的，则化学是一门具有较强实用性的科学，故C正确；D．因化学以实验为手段来分析物质的组成、结构、性质等变化规律，则化学是一门以实验为基础的自然科学，故D正确。故选：A。【点评】本题考查化学的学科特点及化学在人类发展中的重要作用，明确化学的研究对象、化学对生活、生产的影响是解答的关键，题目难度不大．2．（2分）在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是（A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5）D．1）【分析】根据化学式为Na2SO4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N＝n×NA来计算钠离子的数目。【解答】解：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2＝1mol，则由N＝n×NA可知，则钠离子的个数为1mol×NAmol1＝NA≈6.02×1023，﹣

第7页（共24页）故选：B。【点评】有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查。3．（2分）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（A．24.4gB．25.5gC．23.6g）D．24g【分析】根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量＝砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．【解答】解：由左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量＝药品质量+游码的质量，所以药品质量＝砝码质量﹣游码质量，即实际称得镁粉的质量＝24g﹣0.4g＝23.6g。故选：C。【点评】本题考查托盘天平的使用，题目难度不大，掌握左盘质量＝右盘质量+游码质量是解答此类题的关键．4．（2分）下列物质含氢原子数最多的是（A．1molH2C．6.02×1023个的CH4分子）B．0.5molNH3D．0.3molH3PO4【分析】根据N＝nNA可知，物质分子中含有氢原子的物质的量越大，则含有氢原子的数目越多，先分别计算出各选项中含有氢原子的物质的量，然后进行比较即可．【解答】解：根据N＝nNA可知，物质分子中含有氢原子的物质的量越大，则含有氢原子的数目越多，A．1molH2分子中含有2molH原子；B．0.5molNH3分子中含有H原子的物质的量为：0.5mol×3＝1.5mol；C．6.02×1023个的CH4分子的物质的量为：子中含有4molH原子；D．0.3molmolH3PO4中含有H原子的物质的量为：0.3mol×4＝1.2mol；根据分析可知，含有H原子物质的量最大的为C，则C中含有H原子数最多，故选：C。第8页（共24页）＝1mol，1mol甲烷分【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．5．（2分）下列实验操作错误的是（）A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片D．用酒精萃取碘水中的碘【分析】A．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；B．分液时，应避免液体重新混合而污染；C．加入碎瓷片，可防止暴沸；D．酒精易溶于水。【解答】解：A．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，用于测量馏分的温度，故A正确；B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新混合而污染，故C正确；C．纯液体加热易暴沸，加入碎瓷片，可防止暴沸，故C正确；D．酒精易溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，应用苯或四氯化碳等，故D错误。故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。6．（2分）用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）A．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较D．试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较【分析】用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照．【解答】解：用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度。A．符合测定溶液pH的方法，故A正确；第9页（共24页）B．不能将溶液倒在pH试纸上，故B错误；C．不能把pH试纸放入溶液，会污染试剂，故C错误；D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定该溶液的pH，故D错误；故选：A。【点评】测定溶液的pH时必须保证原溶液不污染、不稀释，难度不大，注意操作原理．7．（2分）下列离子检验的方法正确的是（A．某溶液B．某溶液C．某溶液D．某溶液）﹣

生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣

生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+生成白色沉淀，说明原溶液中有Ag+【分析】A．可能生成硫酸银、氯化银等沉淀；B．加入氯化钡，可能生成氯化银沉淀；C．氢氧化铜为蓝色沉淀；D．可能生成硫酸钡沉淀。【解答】解：A．加入银生成白色沉淀，可能生成硫酸银、氯化银等沉淀，溶液中不一定含有氯离子，故A错误；B．加入氯化钡，可能生成氯化银沉淀，不一定含有硫酸根离子，故B错误；C．氢氧化铜为蓝色沉淀，可说明溶液中含有铜离子，故C正确；D．加入氯化钡溶液，可能生成硫酸钡沉淀，不一定含有银离子，故D错误。故选：C。【点评】本题考查了常见的离子检验方法，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，注意根据有关离子间的反应和现象分析，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，注意把握实验的严密性和可行性的评价。8．（2分）下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味第10页（共24页）④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管地面⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中A．①④⑦⑩B．①③④⑤⑦⑩⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热．C．①④⑤⑦⑧⑨⑩D．②③④⑤⑥⑦⑩【分析】①试管夹夹持试管时，从下向上套，离试管口处；②试管中的液体加热最好不超过容积的；④取用固体需要借助纸条送入试管底部；⑥从玻璃仪器的基本操作分析判断；⑧依据胶头滴管使用方法分析；③有些其他有刺激性气味、有毒不能吸入过多；⑤依据取用液体试剂的规范操作要求分析判断；⑦从坩埚钳的用途，蒸发皿的使用分析；⑨依据浓硫酸的稀释操作中的试剂顺序分析判断；⑩依据检验装置气密性的方法进行分析判断，利用装置中的压强变化来检验．正确；【解答】①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，故①②给试管中的液体加热，为避免液体沸腾时飞溅出来，液体的体积不能超过试管容积的，故②错误；③不能把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，要用手轻轻闪少量气体进入鼻孔，故③错误；④将固体粉末倒入试管中时，把试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后缓慢竖立试管，故④正确；⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时瓶上的标签对着地面，会使残留的液体腐蚀标签，应该标签朝着手心，故⑤错误；第11页（共24页）⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子，容易把烧杯口弄破，这些玻璃仪器都是很脆弱的，塞塞子要慢慢的旋紧，故⑥错误；⑦坩埚钳可用于移走正在加热或很热的蒸发皿，是实验基本操作的要求，故⑦正确；⑧滴管垂直悬空不能伸进试管内，故⑧错误；⑨稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，并不断搅拌，因为水的密度比筒是量取液体体积的量具，不能用来溶解液体，故⑨错误；⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手，导气管中上升一段水柱，证明气密性完好，故⑩正确；综上所述①④⑦⑩正确。故选：A。【点评】本题考查了化学实验的基本操作要求，主要是试剂的取用方法，试管的加热，蒸发皿的使用，浓硫酸的稀释，装置气密性的检验方法，熟练掌握实验仪器和基本操作的规范要求是学习实验的要求，题目难度中等．9．（2分）下列叙述中，正确的是（）浓硫酸小，把水加入浓硫酸，溶解过程中温度升高容易引起液体飞溅引起安全事故，量A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒【分析】A．阿伏伽德罗常数为12g碳﹣12中含有的原子数；B．阿伏伽德罗常数是有单位的，单位为mol1；﹣

C．物质的量是一个基本物理量，其单位为摩尔，而物质的量质量单位为g；D．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质中含有阿伏伽德罗常数个相应的粒子．【解答】解：A．阿伏伽德罗常数的标准为：0.012kg12C中含有的碳原子数目，故A错误；B．阿伏伽德罗常数的单位是mol1，故B错误；﹣

C．物质的量的单位为mol，物质的质量的单位是g，二者是不同的物理量，故C错误；D．物质的量为国际单位制中的七个基本物理量之一，mol是物质的量的单位，每摩尔物质中含有阿伏加德罗常数个微粒，故D正确；故选：D。第12页（共24页）【点评】本题考查阿伏加德罗常数、物质的量与摩尔、质量的关系，题目难度不大，注意掌握阿伏伽德罗常数、物质的量的概念，明确物质的量与质量、物质的量与摩尔之间的关系．10．（2分）下列说法正确的是（A．1molH2的质量是1gB．1molHCl的质量是36.5g•mol﹣1）C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96g•mol﹣1【分析】A、根据m＝nM计算氢气质量．B、质量的单位是g．C、摩尔质量和相对分子质量的单位不同．D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量．【解答】解：A、m＝nM＝1mol×2g/mol＝2g，故A错误。B、质量的单位是g，1molHCl的质量是36.5g，故B错误。C、在数值上，氯气的摩尔质量等于它的相对分子质量，故C错误。D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，所以硫酸根离子的摩尔质量是96g•mol1，故D正确。﹣

故选：D。【点评】本题考查了常用物理量的单位，难度不大，注意基础知识的积累．11．（2分）下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（）①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿．A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥【分析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．【解答】解：题中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有表面皿。故选：D。【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，注意实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．12．（2分）下列叙述正确的是（）第13页（共24页）A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6gNO2气体含有3.01×1023个NO2分子C．含0.5molCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cl﹣

D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子【分析】A、48gO3是1mol；B、NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4；C、体积不知，无法求Cl物质的量；D、标准状况下，水是液体。【解答】解：A、48gO3是1mol，任何条件下所含分子数为6.02×1023个，故A正确；B、4.6gNO2是0.1mol，而存在2NO2⇌N2O4，所以4.6gNO2气体有的分子数小于6.02×1022，故B错误；C、缺少体积，无法求Cl物质的量，进而求出Cl的数目，故C错误；D、标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积公式计算，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件。13．（2分）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（A．SO2B．CH4C．CO2）D．O2﹣

﹣

﹣

【分析】根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．【解答】解：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：n（SO2）＝＝n（CH4）＝＝n（CO2）＝＝n（O2）＝＝，，，，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，所以物质的量最多的是CH4，体积最大的就是CH4，故选：B。第14页（共24页）【点评】本题考查阿伏加德罗定律定律及推论，题目难度不大，注意同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．14．（2分）下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是出于实验安全考虑的是（A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体点燃前验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用【分析】A、为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B、可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C、为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查；D、为防止药品变质，滴管不能交叉使用．【解答】解：A、为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A不选；B、可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，出于实验安全考虑，故B选；C、为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查，不是出于实验安全考虑，故C不选；D、为防止药品变质，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，故D不选。故选：B。【点评】本题考查实验安全问题，题目难度不大，注意相关化学实验基本操作的注意事项的积累．15．（2分）1gO2和1gO3相比，下列表述正确的是（A．所含分子数相同B．1gO3中所含分子数较多C．所含原子数不同D．所含原子数相同【分析】结合n＝、N＝nNA及分子构成计算．【解答】解：A．二者摩尔质量分别为32g/mol、48g/mol，等质量时物质的量不同、分子数不同，故A不选；第15页（共24页）））B．氧气的摩尔质量小，物质的量大，其分子数多，故B不选；C．均由O原子构成，等质量时氧原子的物质的量相同，则原子数相同，故C不选；D．由选项C可知，n（O）相同，N（O）相同，故D选；故选：D。【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量的关系及分子构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．16．（2分）下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【分析】A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．【解答】解：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定，物质的量越多，体积越大，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误。故选：B。【点评】本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素有哪些．17．（2分）下列说法正确的是（）第16页（共24页）A．1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol﹣1B．20℃、1.0×105Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D．2mol气体体积约为44.8L【分析】A、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；B、依据阿伏伽德罗定律分析判断，同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同；C、1mol气态物质，当体积为22.4L时，气体不一定是标准状况，依据pV＝nRT分析判断；D、温度压强不知气体摩尔体积不是22.4L/mol．【解答】解：A、标准状况下，1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol项中温度压强不知气体摩尔体积不定，故A错误；B、同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同，20℃、1.0×105Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数，故B正确；C、依据pV＝nRT分析，压强和温度同倍数增大，1mol气态物质的体积也可以为22.4L，故C错误；D、温度压强不知气体摩尔体积不是22.4L/mol，2mol气体体积不一定为44.8L，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了气体摩尔体积的概念分析和条件应用，注意温度压强条件的分析判断，阿伏伽德罗定律的理解应用，题目难度中等．18．（2分）某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（A．【分析】根据n＝）B．16C．96D．32﹣1，选计算该气体的物质的量，再根据M＝计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量。【解答】解：6.4g该气体的物质的量为＝0.1mol。该气体的摩尔质量为＝g/mol，第17页（共24页）当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为。故选：A。【点评】考查相对分子质量的计算，比较基础，掌握相对分子质量的计算方法。19．（2分）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）（A．C．）B．D．，V＝n×Vm来计算．，【分析】同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n＝【解答】解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为c克该气体的物质的量为＝mol，在标准状况下Vm＝22.4L/mol，则体积为故选：A。【点评】本题考查了物质的量与质量、微粒数、气体摩尔体积间的计算关系应用，注意阿伏伽德罗常数的应用与计算．20．（2分）有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质．则E的摩尔质量是（A．100g/mol）C．55g/molD．27.5g/molmol×22.4L/mol＝L，所以A正确；B．111g/mol【分析】根据质量守恒计算E的质量，再根据M＝计算E的摩尔质量．【解答】解：根据反应前后质量守恒得E的质量＝15g+10.5g﹣7.2g﹣1.8g＝16.5g，M＝＝＝55g/mol，故选C。【点评】明确反应前后质量守恒和质量与物质的量、摩尔质量的关系是解本题的关键，难度不大．21．（2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下﹣

列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液第18页（共24页）⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是（A．①④②⑤③B．④①②⑤③﹣

）C．②⑤④①③D．④⑤②①③【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，据此答题。【解答】解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以除去，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③，故选：C。【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离。22．（2分）欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是（A．溶解、过滤B．溶解、过滤、蒸发C．溶解、加AgNO3、过滤D．升华（碘加热后由固态直接变为气态）【分析】加热时碘易升华，而NaCl无变化，可加热分离，以此来解答。【解答】解：A．二者均溶于水，不能过滤分离，故A不选；B．二者均溶于水，不能过滤分离，故B不选；C．均与银反应，不能分离，故C不选；D．碘易升华，而NaCl加热无变化，可选加热、升华分离，故D选；故选：D。【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。23．（2分）O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（A．2：4：5B．1：2：3C．1：1：1D．2：2：3））【分析】根据n＝可知物质的物质的量，再计算它们的物质的量之比．第19页（共24页）【解答】解：O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5，O2、SO2、SO3三者的摩尔质量分别为32g/mol、g/mol、80g/mol，由n＝可知，它们的物质的量之比为故选：C。【点评】本题考查物质的量的有关计算，明确质量、物质的量、摩尔质量的关系即可解答，难度不大．24．（2分）水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（A．过滤法C．分液法）B．蒸馏法D．以上方法均可：：＝1：1：1，【分析】淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法、离子交换法，共同点都是使海水脱盐，以此解答该题。【解答】解：过滤法只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，分液法用于分离互不相溶的液体，不能用于海水的淡化。故选：B。【点评】本题考查海水资源应用及混合物分离提纯，为高频考点，把握海水淡化的方法及原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。二．填空题25．（23分）（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解：过滤：蒸发：搅拌引流搅拌（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上第20页（共24页）A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．分液E．萃取①食盐水与泥沙③CCl4和水DA②海水晒盐BE④蒸馏水的制取C⑤用CCl4将碘水中的碘提取出来（3）蒸馏操作用到的仪器有：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶。（3）设计实验鉴别自来水和蒸馏水，写出实验设计方案若生成白色沉淀为自来水，无现象为蒸馏水【分析】（1）溶解时搅拌棒搅拌可加速溶解；过滤时玻璃棒引流；蒸发时玻璃棒搅拌，防止局部温度过高；（2）①泥沙不溶于水；②海水晒盐为蒸发原理；③四氯化碳与水分层；④水的沸点较低；各取少量，滴加、银，⑤碘不易溶于水、易溶于四氯化碳；（3）蒸馏需要蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管等；（4）自来水含氯离子，蒸馏水不含。【解答】解：（1）溶解、过滤、蒸发时玻璃棒的作用分别为搅拌、引流、搅拌，故答案为：搅拌；引流；搅拌；（2）①泥沙不溶于水，可过滤分离，故答案为：A；②海水晒盐为蒸发原理，可蒸发分离，故答案为：B；③四氯化碳与水分层，可分液分离，故答案为：D；④水的沸点较低，可蒸馏分离，故答案为：C；⑤碘不易溶于水、易溶于四氯化碳，可萃取分离，故答案为：E；牛角管、锥形瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；牛角管；（3）蒸馏操作用到的仪器有：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、（4）自来水含氯离子，蒸馏水不含，则鉴别实验方案为各取少量，滴加、银，若生成白色沉淀为自来水，无现象为蒸馏水，第21页（共24页）故答案为：各取少量，滴加、银，若生成白色沉淀为自来水，无现象为蒸馏水。【点评】本题考查混合物分离提纯及物质的鉴别，为高频考点，把握混合物分离提纯方法、仪器的使用、物质的鉴别、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。26．（12分）某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；H．静置、分层．就此实验完成下列各题：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：C→B→D→A→G→H→E→F．（2）上述E步骤的操作中应注意：使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；．操作时漏斗里液体能够流出．（3）上述G步骤的操作的目的是：（4）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是比在水中的大得多．CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度【分析】（1）CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液；（2）E操作旋开活塞，分离下层液体，不能使上层液体流出；（3）（G）步骤可使分液漏斗与外界相通；（4）碘在水、四氯化碳中的溶解性不同．【解答】解：（1）CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则步骤为C→B→D→A→G→H→E→F，故答案为：C；B；D；H；第22页（共24页）（2）旋开活塞，分离下层液体，应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；故答案为：使分液漏斗下端颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不让上层液体流出；（3）（G）步骤可使分液漏斗与外界相通，目的为操作时漏斗里液体能够流出；故答案为：操作时漏斗里液体能够流出；（4）选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多，故答案为：CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．【点评】本题考查了分液的步骤和萃取剂的选择，难度不大，选择萃取剂紧扣萃取剂的选择标准判断即可，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．27．（9分）在标准状况下a.6.72LN2气体b.3.01×1023个HCl气体分子c.12gCH4气体d.0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）：①四种气体的分子数目③四种气体的质量c＞b＞a＞d，②标准状况下四种气体的体积【分析】根据n＝＝b＞c＞a＞dc＞b＞a＞d。计算出各物质的物质的量、质量，根据N＝nNA、V＝nVm可知，物质的量越大，气体的分子数越多，标况下体积越大；结合m＝nM判断四种气体的质量大小。【解答】解：a．标况下6.72LN2气体的物质的量为：28g/mol×0.3mol＝8.4g；b.3.01×1023个HCl气体分子的物质的量为：36.5g/mol×0.5mol＝18.25g；c.12gCH4气体的物质的量为：＝0.75mol；＝0.5mol，质量为：＝0.3mol，质量为：d.0.2molNH3，质量为：17g/mol×0.2mol＝3.4g；①根据N＝nNA可知，物质的量越大，气体的分子数越多，则四种气体的分子数目从大到小的排列为c＞b＞a＞d，故答案为：c＞b＞a＞d；②根据V＝nVm可知，气体物质的量越大，标况下体积越大，则标准状况下四种气体的第23页（共24页）体积从大到小的排列为c＞b＞a＞d，故答案为：c＞b＞a＞d；③四种气体的质量从大到小的排列为b＞c＞a＞d，故答案为：b＞c＞a＞d。【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。三．计算题（8分）28．（8分）多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数．【分析】根据n＝结合分子构成特点计算．【解答】解：n（H2O）＝所以n（H2SO4）＝mol，＝3mol，则n（O）＝3mol，答：molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，主要把握的相关计算公式的理解和运用，难度不大．第24页（共24页）