高中化学转化率平衡移动重点难点练习题(附答案)

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

题号 得分 一 二 三 总分 注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上

第1卷

评卷人 得分 一、单选题

1.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加 B.化学反应速率为0.8mol/Ls是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢 D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显 2.下列符合下图所示图像的反应是( )

A.二氧化碳与碳在高温的条件下反应 B.制水煤气反应 C.弱酸与弱碱反应

D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

3.下列关于反应速率的说法中,不正确的是( ) A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B.决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 C.可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应的速率都不为0 D.增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率

4.在一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是( )

A.反应的化学方程式为2X3YZ

B. t时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡

C.若t4,则0~t的X的化学反应速率为0.1molL1

D.温度、体积不变, t时刻充入1molHe使压强增大,正、逆反应速率都增大

5.如下图所示,相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应,产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的正确关系是( )

A.

B.

C.

D.

6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )

 O2gA.已知2H2g?kJmol1

2H2Og H483.6?kJmol1,则氢气的燃烧热为241.8

 HClaqB.已知NaOHaq NaClaq  H2Ol H57.4?kJmol1,则含20.0

gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出28.7kJ的热量

C.已知C (石墨, s)D.已知

C (金刚石, s) H0,则石墨比金刚石稳定

2Cs2O2g2CO2g Ha?kJmol1;2CsO2g2COg

HbkJ  mol1,则ab

7.反应CsH2Og是( )

COgH2g在一密闭容器中进行,下列说法或结论能够成立的

A.当时,反应达平衡状态

B.其他条件不变,适当增加Cs质量会使平衡正向移动

C.保持体积不变,充入少量He使体系压强增大,反应速率一定增大

D.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,再次平衡时H2Og的平衡浓度可能是原来的2.1倍 8.下列说法中可以证明反应H2gI2g2HIg已达平衡状态的是( )

①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂 ③百分含量wHIwI2

1vHI 2⑤cHI:cH2:cI22:1:1

④反应速率vH2vI2⑥温度和体积一定时,生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时,容器内的压强不再变化

⑧条件一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化

A.②⑥⑨ B.①②③④ C.②⑥⑨⑩ D.③⑤⑥⑦⑧ 9.在一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHIg发生反应2HIgH2g+I2g,2s时生成0.1molH2,则以HI表示该时段的化学反应速率是( ) A.0.05molL-1s-1

B.0.1molL-1s-1

-1

C.0.2molL-1s-1

-1

D.0.8molL-1s-1

10.向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol·L Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ,如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4mol·LHCl溶液时,放出的热量为2.2kJ则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )

BaSO4sH2.92kJmol-1 A. Ba2+aq+SO2-4aqB. Ba2+aq+SO2-4aqC. Ba2+aq+SO2-4aqD. Ba2+aq+SO2-4aqBaSO4sH0.72kJmol-1 BaSO4sH73kJmol-1 BaSO4sH18kJmol-1

11.对已达化学平衡的下列反应: 2XgYg2Zg?,减小压强时,对反应产生的影响是( )

A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 12.对于可逆反应:2A(g)+B(g)

2C(g) ΔH<0,下列各图正确的是( )

A. B.

C. D.

13.已知反应mX（g）+nY（g）衡时，下列说法正确的是（ ）

qZ（g）的ΔH＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平

A．X的正反应速率是Y的逆反应速率的

m倍 nB．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 14.已

知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)HakJ/mol,

2C(s)+O2(g)=2CO(g)H220kJ/mol,H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和

462kJ/mol,则a为( )

A.-332 B.-118 C.+350 D.+130

15.在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应: 2A?升高温度,容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是( ) A.若正反应是吸热反应,则A为非气态 B.若正反应是放热反应,则A为非气态

C.平衡体系中加入少量C,平衡向逆反应方向移动 D.改变压强对该平衡的移动一定无影响

16.在密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:

BgCs,达到化学平衡后,

2AgBg2Cg;H0.达到平衡后,改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定

符合图中曲线的是( )

X Y A 再加入A B 再加入C C 增大压强 B的转化率 A的转化率 A的质量分数 D 升高温度 混合气体平均摩尔质量 A.A B.B C.C D.D 17.下列说法正确的是( )

A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大 B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大 C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大

D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率 18.在一固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB发生反应:

2AgBg3CgDg,达到平衡时, C的浓度为amolL1。若维持容器体积和温

度不变,按下列四种配比的物质作为起始物质,达到平衡后, C的浓度仍为amolL1的是( ) A. 4?mol A2?molB

B. 2molA1molB3molC1molD C. 3molC1molD1molB D. 3molC1molD

19.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应: xAgyBgzCg,达到平衡后测

得A气体的浓度为0.5molL1,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为0.8molL1,则下列叙述正确的是( ) A.平衡向正反应方向移动 B. xyz

C. B的物质的量浓度减小 D. C的体积分数降低 20.反应N2g3H2g2NH3g H0,在某一时间段中反应速率与反应过程的

曲线如下图所示,则NH3的百分含量最低的一段时间是( )

A. t0t1 B. t2t3 C. t3t4 D. t5t6

21.已知反应N2( )

g3H2g2NH3g;H0,向某容积恒定的密闭容器中按体积比1:3

充入N2和H2,在一定条件下发生反应,如图是某物理量Y随时间(t)变化的示意图, Y不可以是

A.混合气中氨的体积分数 B.混合气体的密度 C. N2的转化率

D.混合气体的平均摩尔质量 22.有一反应: 2AB2C,其中A、B、C均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线, x轴表示温度, y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是( )

A.该反应是放热反应

B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C. T1时若由a点达到平衡,可以采取增大压强的方法 D. c点v (正)< v (逆)

23.在2L密闭容器中,发生反应2AB的平均速率为0.24mol/A.2.4mol B.3.2mol C.4.8mol D.5.6mol

24.反应AgBg( )

,若最初A、B都是8mol,在前10s内A2CD? )

Ls,则10s时B的物质的量是(

CgDg过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是

A.该反应是放热反应

B.加入催化剂后,反应加快, H减小 C.反应物的总键能小于生成物的总键能

D.反应达到平衡时,升高温度, A的转化率增大

25.向一固定体积的密闭容器中通入amolN2O4气体,在密闭容器内发生反应:

N2O4g2NO2g,达到平衡时再通入amolN2O4气体,再次达到平衡时,与第一次达平衡

时相比, N2O4的转化率( )

A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 26.根据下图所给信息,得出的结论正确的是( )

A.碳的燃烧热为b kJ/mol

B.2C(s)+O2(g)═ 2CO(g) △H=-2(b-a)kJ/mol C.2CO2(s)═2CO(g)+O2(g) △H=+akJ/mol

D.C(s)+O2(g)═CO2(g) △H<-bkJ/mol

27.已知胆矾溶于水时溶液温度降低,胆矾分解的热化学方程式为:

CuSO4·5H2OsA. Q1Q2 B. Q1Q2 C. Q1Q2 D.无法比较

molL1;室温下,若将1mol无水硫CuSO4s5H2Ol HQ1 酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ,则下列说法正确的是( )

28.有一可逆反应: 2Ag3BgxCg4Dg ,若按下列两种配比在同温同体积的密

闭容器中进行反应:

(1) 0.8molA1.2molB1.2molC2.4molD

(2) 1.4molA2.1molB0.6molC1.2molD达平衡, C的质量分数相等, 则方程式中x的值为( )

A.1 B.2 C.3 D.4

29.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下: [已知N2g3H2gH92.4kJ/mol ]. 2NH3g? 甲 乙 丙 容器 反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 c2 c3 NH3的浓度(mol/L) c1 反应的能量变化 体系压强(Pa) 放出akJ p1 吸收bkJ p2 吸收ckJ p3 反应物转化率 1 2 3 下列说法正确的是( ) A. 2c1c3? B. ab92.4 C. 2p2p3 D. 131 30.对于反应N2O4g2NO2g,H0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分

数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )

A.两种不同的温度比较: T1T2

B. A、C两点的反应速率: AC

C. B、C两点的气体的平均相对分子质量: BC D.由状态B到状态A,可以用加热的方法实现 评卷人 得分 二、填空题

,式中m、n、p、q为pZgqQg 31.在2L密闭容器中进行反应: mXgnYg 化学计量数.在0~3min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

物质 时间 起始/mol X Y Z Q 0.7 1 2min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 3min末/mol 0.8 11已知:2min内vQ0.075molLmin,vZ:vY1:2。 1.2min内Z的反应速率vZ __________________。

2.方程式中m __________,n __________,p __________,q __________。

3.对于该反应,能增大正反应速率的措施是___________ A.增大容器体积 B.移走部分Q C.通入大量X D.升高温度

4.该反应达到化学平衡状态时________ A.反应停止了

B.正反应速率与逆反应速率均为0 C.反应物与生成物浓度相等 D.正反应速率与逆反应速率相等

32.回答下列问题:

1.已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为:

AsO2gBsO2g CO2g H393.51kJ/mol?CO2g H395.41kJ/mol

则两种同素异形体中较稳定的是__________(填“A”或“B”) . 2.工业上用H2和Cl2反应制HCl,各键能数据为:

HH:436kJ/mol,ClCl:243kJ/mol,HCl:431kJ/mol.该反应的热化学方程式

是 .

3.合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制备合成气的方法有多种,用甲烷制备合成气的反应为: ①2CH4gO2g②CH4gH2Og2COg4H2g;H172kJmol1 COg3H2g;H2216kJmol1

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 .

现有1mol由H2Og与O2组成的混合气,且O2的体积分数为x,将此混合气与足量CH4充分反应.

若x0.2时,反应①放出的能量为 kJ.

若x 时,反应①与②放出(或吸收)的总能量为0. 评卷人 得分 三、实验题

33.下表是50mL稀硫酸与0.10g某金属反应的实验数据:分析上述数据,回答下列问题:

实验序号 金属 cH2SO4 溶液温度/℃ 金属消失 状态 /molL1 的时间/s 反应前 反应后 1 2 3 4 5 丝 丝 粉末 丝 丝 0.7 0.8 0.8 1.0 1.0 20 20 20 ? 35 36 35 35 35 50 250 200 25 125 50 1.实验2和3表明,__________对反应速率有影响.结论:__________,反应速率越快. 2.实验4中“?”处的温度是__________℃.

3.仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________(填实验序号). 4.本实验中影响反应速率的其他因素还有__________,其实验序号是__________.

参

1.答案：C

解析：A、化学反应速率适用于溶液或气体,不适用于固体或纯液体,故A错误;C、化学反应有的快,有的慢,则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢,故C正确;B、化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是:时间段为1s时,某物质的浓度增加或减少0.8mol/L,故B错误;D、反应速率快的现象不一定明显,如NaOH与HCl的反应,反应速率慢的现象可能明显,如铁生锈,故D错误;故选:C. 2.答案：C

解析：依图像知,该反应一定是放热反应。在选项给出的化学反应中,只有中和反应是放热反应。 3.答案：B

解析：本题考查化学反应速率的意义、化学反应速率的决定因素和影响因素、化学平衡的特征等。化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示,故A正确;决定反应速率的主要因素是物质本身的性质,故B错误;可逆反应达到平衡时,正逆反应速率相等,且不等于0,故C正确;增大反应物浓度和升高温度,都会使化学反应速率增大,故D正确。 4.答案：C 解析： 5.答案：A 解析： 6.答案：B 解析： 7.答案：D 解析： 8.答案：A 解析： 9.答案：B 解析： 10.答案：D

解析：由题意可知①2H(aq)+ SO4 (aq)+Ba(aq)+2OH(aq)H1+

2-2+-

BaSO4(s)+2H2O(l)

+-5.12kJ2.2kJH2O(l) H2128kJmol-1;②H(aq)+OH(aq)55kJmol-1。根据

0.04mol0.04mol2+-1-2-盖斯定律,由①-②×2,即得:Ba(aq)+ SO4 (aq)BaSO4(s) ΔH=-128kJ·mol-(-55kJ·mol1

)×2=-18kJ·mol

11.答案：C

解析：根据方程式可知,该反应是体积减小的可逆反应,所以减小压强,正逆反应速率均减小,平衡向逆反应方向移动,答案选C。

点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。该题侧重对基础性知识的巩固与检验,有助于调动学生的学习积极性,培养学生的应试能力。该题的关键是记住压强对反应速率和平衡状态的影响,然后灵活运用即可。 12.答案：A

解析：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；

-1

B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；

C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；

D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误． 故选A 13.答案：A

解析：A、速率之比等于化学方程式的系数之比，v（X）正:v（Y）正=m:n，平衡时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的

m倍，故A正确； nB、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故B错误；

C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相对分子质量增大，故C错误；

D、增加X的量会提高Y的转化率，Y的转化率降低，本身转化率减小；故D错误； 故选A 14.答案：D

解析：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)HakJ/mol(1)

2C(s)+O2(g)=2CO(g)H220kJ/mol(2)

(1)×2-(2)得2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)H(2a220)kJ/mol,由键能数值计算得

2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)中

H4462kJ/mol(496kJ/mol2436kJ/mol)480kJ/mol,即:2a+220=480,解得

a=+130。

15.答案：A

解析：密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中容器容积是不变的。由于达到化学平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,这说明气体的质量是增加的。所以如果正反应是吸热反应,则平衡向正反应方向移动。由于C是固态,所以此时A一定不是气态,选项A正确;如果正反应是放热反应,则平衡向逆反应方向移动。由于C是固态,所以此时A一定也是气态,B不正确;改变固态的质量,不会影响平衡状态,C不正确;根据以上的讨论可知,该反应前后气体体积一定是变化的,所以改变压强对该平衡的移动一定有影响,D不正确,答案选A。 16.答案：A 解析： 17.答案：D

解析：对于有气体参加的反应,增大压强,只能增大活化分子数,活化分子百分数不变,故A错误;升高温度活化分子百分数增大,反应速率一定增大,故B错误;加入反应物,使活化分子百分数不变,故C错误,一般使用催化剂可以降低反应活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率,故D正确。

18.答案：D

解析：题设条件要求恒温、恒容且该反应的n0。以不同物质为起始物质,达到平衡时C的平衡浓度相同,即建立相同的平衡状态。此类题目的解法是运用“一边倒”的方法进行转化,如果与前一次起始状态形式、各物质的物质的量分别相同,达到的平衡即为等效平衡。 19.答案：A 解析： 20.答案：D 解析： 21.答案：B 解析： 22.答案：B

解析：由于温度升高, B的转化率增大,说明平衡正向移动,推知该反应是吸热反应,A项错误。在T1,时,由a点达到平衡时, B的转化率不断减小,若采取加压的方法,结合化学方程式可知B的转化率会不断增大,故C项错误。在T2时,若由c点达到平衡状态,则B的转化率不断增大,说明该过程v (正)> v (逆),D项错误。 23.答案：D 解析： 24.答案：D 解析： 25.答案：C 解析： 26.答案：B 解析： 27.答案：A 解析： 28.答案：B 解析： 29.答案：D 解析： 30.答案：D 解析：

31.答案：1.0.05molL12.1; 4; 2; 3; 3.CD; 4.D 解析：

32.答案：1.A; 2. H2gCl2g3. H2gkJ/mol 2HClg H183?1O2g2H2Og H252kJ/mol;14.4;0.75.

解析：

33.答案：1.固体反应物的表面积; 表面积越大; 2.20; 3.1、2、4; 4.反应温度; 4和5 解析：