元素周期律练习题
一、选择题
1．同周期的X、Y、Z三种元素，已知如下关系：HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是
A．原子半径X最大Z最小 B．非金属性X最强Z最弱 C．气态氢化物的稳定性HX最弱
D．三种元素的原子得电子形成阴离子，X-的还原性最强
2．X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和X两种元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于X元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X 3．能说明氯的非金属性比硫强的事实是
A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢 B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫
C．氯原子得1个电子达到稳定结构，而硫得2个电子达到稳定结构 D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子 4．能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是 A．A原子得到电子的数目比B原子少
B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高 C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强
D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质 5．元素性质呈现周期性变化的基本原因是
A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化 6．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是 A．HI、HCl、H2S、PH3 B．PH3、H2S、HCl、HBr C．HF、HCl、H2S、SiH4 D．NH3、PH3、H2S、HCl
7．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是
A．该元素的原子最外电子层上有6个电子 B．该元素最高正价氧化物的化学式为XO2
C．该元素是非金属元素 D．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4 8．电子层数相同的3种元素X、Y、Z已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4
＞H2YO4＞H3ZO4 则下列判断错误的是
A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3 C．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＜H2Y＜ZH3
9．下列各组中，在一定条件下前面的元素可以把后面的元素从其化合物的溶液
中置换出来的是
A．Cu、Fe、Ag B．Cl、Br、I C．Na、Cu、Hg D．F、Br、I 10．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为
A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n 11．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB型化合物的是 A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
12．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
13．下列微粒半径之比大于1的是
A．r(K+)/r(K) B．r(Ca)/r(Mg) C．r(P)/r(S) D．r(Cl)/r(Cl－) 14．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－
离子少8个电子，则B的原子序数
是
A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10
15．质量数为32，核内有16个中子的原子R，能形成的粒子组是 A．R2+、RO2、RO3 B．R2－、RO2、RO3
－
C．R、RO 、R2O D．R+、RO、RO
16．下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是 A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多 D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
17．已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是
A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C 18．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 19．下列递变规律不正确的是 A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高 20．下列各组物质的性质变化正确的是
A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4 B．稳定性H2S>HCl>HBr>HI C．熔点Rb>K>Na>Li D．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH 二、填空题： 21．现有A、B、C三种元素，已知B原子序数大于A，A与B质子数之和为27，质子数之差为5，0.9gC单质与足量盐酸作用 放出标态下1.12L氢气，同时生成C的三氯化物，回答下列问题
（1）A是 ，B是 ， C是 。
（2）排出三种元素最高价氧化物对应的水化物酸碱性强弱顺序 22．今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增加，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两种元素的质子数之和是A、C两种元素的质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的一种原子无中子，则四种元素是：
A ， B ，C ，D 。 23．主族元素M的原子最外层有6个电子，它在其气态氢化物中的含量是％，M的原子量是______。 24．元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规
律，这里元素的性
质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是
____________________呈周期 性变化的必然结果。
25．有下列四种微粒：① O、②2311Na、③ Mg、④ N
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________ （2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________ （3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________ （4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是___________。
26．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出2.24LH2。D的M层上有7个电子。则A、B、C、D各是什么元素。 A_____________B_____________C_____________D_____________
27．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，
C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1 molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
（1）A是_________元素，B是___________元素，C是___________元素。 （2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：
_____________________________________________________________。 （3）A离子的氧化性比B离子的氧化性 _____________，这是由于_____________。 三、计算题： 28．某元素及其气态氢化物化学式为H2R，其高价氧化物中氧的质量分数是60％，求元素R的相对原子质量？
元素周期律练习题答案（2010-3-18）
1B、2D、3B、4D、5B、6C、7B、8A、9B、10B、11A、12C、13B、14A、15B、16D、17C、18D、19C、20A、
21．钠、硫、铝。H2SO4、Al(OH)3、NaOH。 22．氢、氧、钠、硫。 23．16．
24．原子序数；周期性；原子半径；化合价；核外电子排布 25．（1）②>③>④>① （2）① （3）④ （4）①②；③④ 26．O； Na； Mg；Cl
27．（1）Na；Al；Cl（2）OH－+H+=H2O Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（3）弱；半径大、电荷少。
28．32．
三、推断题
1．W，X，Y，Z4种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增．W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等．Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子．由此推断它们的元素符号是：
W_______，X______，Y_______，Z_______．已知W，Y，Z可组成一个化 合物，其原子个数之比为1∶1∶2，该化合物的名称是_______．
2．有A，B，C，D4种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1，4，6，7，原子序数大小为D＜B＜A＜C．又知C元素的一种同位素原子核中有46个电子，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比值为1.56．
(1)根据计算确定C元素的名称、符号，所在周期及族？ (2)推断A，B，D的元素名称和符号． (3)写出D，A单质分别与水反应的方程式．
３．W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y，Z两元素原子的质子数之和为W，Y两元素质子数之和的3倍，由此可知：
(1)W为_______、X为_______、Y为_______、Z为_______： (2)它们之间可以组成的酸有_______． (3)它们之间可以组成的盐有________．
４．A，B，C，D四种元素的最高正价依次为1，4，5，7，其核电荷数按B，C，D，A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C，D，A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20．试回答：
(1)各元素符号为：A________B_______C______D_______
(2)写出B，C，D最高价氧化物对应水化物的分子式：________、________、________，并比较其酸性强弱：________
(3)写出下列分子的电子式： AD BD4
