人教版高中化学必修一第一章第二节练习题
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化学计量在实验中的应用
一、选择题
1．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.3 g Na变成Na＋时，失去的电子数为0.2NA
B．0.2NA个H2SO4与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数 C．28 g N2所含的原子数为NA
D．NA个O2与NA个H2的质量之比为8:1
2．在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为
A．a:b B．a:2b C．a:(a＋2b) D．a:2(a＋b)
3．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是
A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1. 5NA C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
4．下列叙述中正确的是
A．H2O的相对分子质量为18 g
B．两种不同物质的物质的量相等，则这两种物质的质量一定相等 C．3.0 mol OH－的质量为51 g
D．铁的摩尔质量就是它的相对原子质量
5．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为
A．(a/4b)mol－1 B．(b/a)mol－1 C．(a/b)mol－1 D．(b/4a)mol－1
6．15 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为
A．16.5 g·mol－1 B．85 g·mol－1 C．55 D．55 g·mol－1
2
7．下列说法正确的是
A．1 mol任何气体的体积都是22.4 L
B．在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.02×1023
C．当温度高于0 ℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 L D．当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L
8．下列说法不正确的是
A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积 B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
C．1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L D．0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，密度是相同状况下O2密度的0.913倍
9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量小 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
10．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是
A．1 g H2和8 g O2
B．0.1 mol HCl和2.24 L He
C．150 ℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2
3
D．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子
11．同温、同压下，某容器充满O2，重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为
A．28 B．60 C．32 D．44
12．下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L1的是
－
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 mol·L－1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K＋ 2 mol的K2SO4溶液
13．下列关于1.0 mol·L1 Na2SO4溶液的叙述正确的是
－
①溶液中含有1 mol Na2SO4 ②1 L溶液中含有142 g Na2SO4③将1 mol Na2SO4溶于1 mol水中所得的溶液 ④将322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1 000 mL所得的溶液
A．①③ B．②④ C．③④ D．②③
14．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42-的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42-的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
4
－
15．有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4 mol·L1，SO42-的
－＋
物质的量浓度为0.7 mol·L1，则此溶液中K的物质的量浓度为
＋－
A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1
16．用10 mL 0.1 mol·L1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
－
A．3:2:2 B．1:2:3 C．1:3:3 D．3:1:1 17.在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是
A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线
18.用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液需要用到的仪器有
①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL容量瓶 ⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨蒸发皿 ⑩250 mL容量瓶 19.下列配制的溶液浓度偏高的是
A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B.配制稀盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线
C.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
20．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示，其中错误的操作有
5
A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥ D．⑤⑥⑦ 二、非选择题
21．(1)质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；相同条件下的体积之比为________。
(2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为________L，它与标准状况下________L H2S含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为________。 22.将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 g·mL-1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为 。
(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为 ,NaOH的质量分数为 ,溶液的密度为 ,含NaOH的质量为 ,含NaOH的物质的量为 。 23.请回答下列问题。
(1)2 mol CO2的质量为 g,含分子数约为 个,在标准状况下所占有的体积约为 L,含氧原子的物质的量为 mol。
6
(2)0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O3),它们的质量之比是 ,分子数之比是 ,原子数之比是 ,它们的体积比(同温、同压)是 。 24．一定量的液态化合物XY2，在O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)＋3O2(g)点燃,XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。
(1)反应前O2的体积是________mL(标准状况下)。 (2)化合物XY2的摩尔质量是________。 (3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3________和________(填元素符号)。
25．某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
(1)如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制，需用胆矾的质量为________g。 (2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2 cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为__________________(填序号)。
(3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为________、________。 (4)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是________(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是________。
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16，则X、Y两元素分别是
①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 ③容量瓶使用前未进行干燥
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过 ⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中 ⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒
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