第二节 化学电源测试题（B）
陈曼升
注意：试卷总分值：100，考试时间：40分钟。
一、选择题（共12小题，每小题5分，共60分，每题有一到两个正确选项符合题意）
1． 列关于化学电源的叙述错误的是（ ）
A．普通锌锰干电池中碳棒为正极
B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板 C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高
2．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反
应为
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
充电 放电
下列叙述不正确的是 ．．．
A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e + 5 OH = FeO24 + 4H2O
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C．放电时负极反应为：Zn—2e +2OH= Zn(OH)2
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D．放电时正极附近溶液的碱性增强
3．（1999年全国高考化学题）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是： (1/2)H2+NiO(OH) Ni(OH)2 根据此反应式判断下列叙述中正确的是（ ）
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B．电池放电时，镍元素被氧化 C．电池充电时，氢元素被还原 D．电池放电时，H2是负极
4．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH－8e=CO32-+7H2O
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③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e=4OH ④电池放电后，溶液PH不断升高
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
5．（2004年天津高考理综题）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )
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A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为：4OH-4e== 2H2O+O2↑ C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
6．（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+ 2MnO2(s) + H2O(l) == Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s) 下列说法错误的是（ ） A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e == Mn2O3(s)+2OH(aq)
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C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
7．新近研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn – 2e = Zn2+ ②Zn2+ + 2e = Zn ③Br2 + 2e = 2Br ④2Br－2e = Br2 ，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依
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次为（ ）
A．④① B．②③ C．③① D．②④
8．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电
极反应为: Zn＋2OH－2e＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
9．锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视，目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2= LiMnO2 。若该电池提供5为库仑（C）电量（其他损耗忽略不计），则消耗的正极材料的质量约为（式量Li：7；MnO2：87，电子电量取1．6×10
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C）
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A．3.2×103g B．7×104g C．4.52×103g D．4.52×102g
10．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，
在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料说法正确的是（ ）
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A．在熔融电解质中，O2由负极移向正极
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B．电池的总反应是：2C4O10+13O2→8CO2+10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e=2O2
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D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e+13O2=4CO2+5H2O
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11．日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加 入MnO2氧化吸收H2）,
电极反应可简化为：Zn－2e==Zn2+；2NH4++2e =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是
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A. 干电池中锌为正极，碳为负极
B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极
C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器 D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
12．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为
Pb＋PbO2＋２H2SO4===２PbSO4＋２H2O，下列结论正确的是（ ） A．Pｂ为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小
C．SO24只向PbO2处移动 D．电解质溶液pH不断增大
二、填空题（3小题共22分）
13．(6分)航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便不污染等优点，该电池总的化学方程式为：2H2+O2=2H2O；其负极变化过程可表示为______________________________；其正极变化过程可表示为____________________________________。
14．(8分)近年我国首创以Al—空气—海水为能源的新型电池，以海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。其工作时电极总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。请判断：
（1）原电池的负极是____________________；
（2）工作时原电池的两极反应：A．负极______________________； B．正极______________________; （3）工作时原电池正极附近PH_______（增大，减小，不变）。 21．（8分）已知反应AsO43+2I+H+
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AsO３3
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+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：（Ⅰ）入浓盐酸，发现微安培表
指针偏转；
（Ⅱ）若改往（B）烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现
微安培表指针向前述相反方向偏转．试回答：
向（B）烧杯中逐滴加
（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?
答： 。
（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象． 答： 。 （3）（Ⅰ）操作过程中C1棒上发生的反应为 。 （4）（Ⅱ）操作过程中C2棒上发生的反应为 。 三、活动探究 (18分)
16．自制―热敷袋‖，并利用掌握的知识解释其原理。市场上出售的―热敷袋‖其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量NaCl、水等，它在使用之前，需要用塑料装起密封，使用时开启塑料袋上的小孔，轻轻揉搓就会放出热量。当使用完后还会发现铁生锈，根据上述现象分析：
（1）―热敷袋‖放出的热量是利用铁发生了____________________反应放出的热量。 （2）炭粉的主要作用是______________________________________ （3）加入氯化钠的作用是____________________________________ （4）试用有关电极反应式、化学方程式来表明上述变化过程： ①电极反应式：负极_________________，正极_________________ ②化学方程式：____________________________________________
第二节 化学电源测试参
一、选择题（共12小题，每小题5分，共60分，每题有一到两个正确选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B A CD A B C A AC C BC BC D 二、填空题（3小题共22分） 13．(6分)H2－2e = 2H+ O2+2H2O+4e- = 4OH－
14．(8分)（1）铝 （2）负极 Al3+－3e- = Al3+ 正极 O2+2H2O+4e- = 4OH－ （3）增大
15．(8分)（1）这是原电池，指针偏转是由于电子流过电流表
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（2）B中加盐酸，AsO43发生得电子反应；而当加入NaOH后，AsO33发生失电子反应，为负极； （3）2I—2e =I2； （4）AsO33—2e+H2O = AsO43+2H+。(每线2分)
三、实验题（共18分） 16．活动探究
（1）4Fe+3O2 = 2Fe2O3 （2）正极，接收铁转移的电子 （3）与Fe C 形成原电池
（4）①负极Fe-2e =Fe2+ 正极 O2+2H2O+4e = 4OH
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②Fe2++2OH=Fe(OH) 2
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4Fe(OH) 2+O2+H2O=4Fe(OH) 3 2Fe(OH) 3=Fe2O3+3H2O
