＋－A B C Na、HCO3、 Al3＋＋－、SO24 ＋＋－逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 D NH4、Al3、 －＋SO24、H ＋－滴加NaOH浓溶液一开始没有气体产生 －－＋－解析：根据电荷守恒c(Na)＝c(NO3)＋c(Cl)＋c(CH3COO)可知，c(Na)>c(NO3)，A错；Fe3与SCN发生反应生成血红色溶液而不是血红色沉淀，B错；Al3与HCO3能发生相互＋
－
＋
－
促进的水解反应而不能大量共存，C错；D项中加入的NaOH先与H、Al3反应，后与NH4
＋
＋
＋
反应产生氨气，最后与Al(OH)3沉淀反应，D正确。 答案：D
8．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是( )
A．Na、Al3、Cl、OH(5∶2∶4∶4)
＋
＋
－
－
B．NH4、Ba2、OH、Cl(1∶1∶1∶2)
＋
＋
－
－
C．Fe3、Na、Cl、S2(1∶2∶3∶1)
＋
＋
－
－
D．K、H、I、NO3(1∶1∶1∶1)
解析：Al3、OH以2∶4反应生成氢氧化铝沉淀，故A错误；NH4、OH以1∶1反应生成
＋
－
＋
－
＋＋－－
一水合氨，得到无色、碱性、澄清溶液，故B正确；Fe3、S2发生氧化还原反应生成亚铁
＋
－
离子和S，得到浅绿色溶液，故C错误；H、I、NO3发生氧化还原反应，生成I2，呈褐色，故D错误。 答案：B
9．下列有关离子检验的叙述正确的是( )
选项 A 操作及现象 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀沉淀不溶解 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色 取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色 ＋－－－＋－－
结论 溶液中含有Ag或SO24 －＋B 溶液中含 有Br 溶液中含有NH4 ＋－C D 原溶液中含有Fe2 ＋－22解析：A项错误，除Ag或SO24有此现象外，SO3或HSO3被HNO3氧化为SO4，也会得到不溶解于稀的白色沉淀。B项错误，Br、I的稀溶液与新制氯水反应分别生成Br2、I2，当两者溶液浓度较稀时均为黄色，浓度较大时才有区别，所以需要再加入适量的苯(或四氯化碳)观察有机层的颜色，才能准确鉴别。C项正确，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气
3
－－
体为氨气，溶液中一定含有NH4。D项错误，因先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液可能有三种情况：只含Fe2，只含Fe3，含Fe2和Fe3。
＋
＋
＋
＋
＋
答案：C
222
10．已知：SO23＋I2＋H2O===SO4＋2H＋2I，某溶液中可能含有I、NH4、Cu、SO3，
－
－
＋
－
－
＋
＋
－
向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( ) A．肯定不含I C．可能含有SO23
－－
B．肯定不含NH4 D．可能含有I
－
＋
解析：溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。 答案：D
11．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 由该实验能得到的正确结论是( )
A．原溶液中一定含有SO24
－＋
B．原溶液中一定含有NH4 C．原溶液中一定含有Cl D．原溶液中一定含有Fe3
＋－
2解析：原溶液中加入钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO24、SO3或Ag，
－
－
＋
A项错误；加银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C项错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4，B项正确；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3可能是由原溶液中的Fe2被NO3(H)氧化而来的，故原
＋
＋
－
＋
＋
溶液中不一定含有Fe3，D项错误。
＋
答案：B
212．某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO23、SO4等离子中的若干种，依次
＋
＋
－
－
－
－
进行下列实验，且每步所加试剂均过量： ①用pH试纸检验，溶液的pH大于7；
②向溶液中加氯水，再加入CCl4振荡，静置，分液，CCl4层呈橙红色； ③向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀，有白色沉淀生成； ④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是( )
4
A．实验①说明发生了反应：SO3＋2H2O
－
2－
H2SO3＋2OH
－
－
B．实验②中发生的离子反应只有：Cl2＋2Br===2Cl＋Br2
C．实验③、④发生的反应是Ba2＋SO24===BaSO4↓、Ag＋Cl===AgCl↓
＋
－
＋
－
D．为确定该溶液是否含有Na，还要做焰色反应实验
解析：实验①说明原溶液中有水解呈碱性的SO23，但其水解是分步进行的，A项错误；实
－
＋
验②说明原溶液中含有Br，肯定会发生反应：Cl2＋2Br===2Cl＋Br2，但足量的氯水一定
2会与SO23发生氧化还原反应，也是离子反应，B项错误；实验③说明所得溶液中含有SO4
－
－
－
－－－
(注意：该离子可能是原溶液本来含有的，也可能是SO2实3在上步操作中被氯水氧化所得)，验④说明所得滤液中含有Cl，C项正确；由实验①证明原溶液中含有SO2根据离子共存3，
－
－
原则可知其中一定没有Ba2，又根据溶液呈电中性，可知溶液中肯定有Na，没有必要进
＋
＋
行焰色反应来检验Na的存在，D项错误。 答案：C
13．Ⅰ.现有Al3、NH4、CO23、HCO3等离子，回答下列问题：
＋
＋
－
－
＋
(1)在强酸性条件下能够存在的离子是________； (2)在强碱性条件下能够存在的离子是________；
(3)在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是________。
Ⅱ.由Na、NH4、Ba2、Cu2、OH、Fe3、SO24、Cl等八种离子中的六种两两组成的A、
＋
＋
＋
＋
－
＋
－
－
B、C三种化合物(它们不含有共同离子，已知NH4与OH反应有碱性气体生成)。 ①A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；
②将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则： (1)A、B、C的化学式分别为________、________、________。 (2)B＋C反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
2解析：Ⅰ.Al3、NH4、CO23、HCO3等离子中，不能在酸性条件下存在的是CO3、HCO3；
＋
＋
－
－
－
－
＋－
不能在碱性条件下存在的是Al3、NH4、HCO3。Ⅱ.将A、B、C三种物质的溶液相互作用
＋
＋
－
时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明A、B中必存在NH4和OH；B与C混合产生白色沉淀，则说明B、C中必存在Ba2和
＋
－
＋
SO24，据此可得出答案。
－
答案：Ⅰ.(1)Al3、NH4 (2)CO23 (3)HCO3 Ⅱ.(1)NaOH或NH4Cl (NH4)2SO4或Ba(OH)2
＋
＋
－
－
BaCl2或Na2SO4 (2)Ba2＋SO24===BaSO4↓
＋
－
14．(2017·郑州模拟)现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象(如图)：
5
据此完成下列问题： (1)写出各物质的化学式：
甲：________，乙：________，丁：________。 (2)写出下列反应的离子方程式： 甲＋乙：
________________________________________________________________________。 沉淀a＋溶液b：
________________________________________________________________________。 (3)检验物质丙中阳离子的方法为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(说 明实验操作、现象等)。
答案：(1)NaHSO4 Ba(NO3)2 K2CO3
2
(2)Ba2＋SO24===BaSO4↓ BaCO3＋2H===Ba＋CO2↑＋H2O
＋
－
＋
＋
(3)用洁净的铂丝蘸取丙(或K2SO4)溶液少许，在煤气灯外焰处灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有钾离子(合理即可) 15．在Na浓度为0.5 mol·L
＋
－1
的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
K、Ag、Mg2、Ba2 ＋＋＋＋阳离子 阴离子 22NO3、CO23、SiO3、SO4 －－－－取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)： 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验内容 向该溶液中加入足量稀HCl 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 实验结果 产生白色沉淀并放出0.56 L气体 固体质量为2.4 g 无明显现象 试回答下列问题： (1)实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是________。 (2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为
________________________________________________________________________
6
________________________________________________________________________。 (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)
阴离子 c/(mol·L1) －＋
NO3 －CO23 －SiO23 －SO24 － (4)判断K是否存在________(填“是”或“否”)，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由________________________________________________________________________。 解析：根据溶液为澄清溶液可知，溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可知，该0.56 L－2－
溶液中一定含有CO2－1＝0.025 mol，根据碳元素守恒可得c(CO3)＝3，n(CO2)＝22.4 L·mol0.025 mol－＋＋＋－
＝0.25 mol·L1，由于Ag、Mg2、Ba2与CO23会发生反应而不能大量共存，因0.1 L
此溶液中一定不含有Ag、Mg2、Ba2；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO23，加入
＋
＋
＋
－
盐酸发生反应形成沉淀的离子方程式是SiO23＋2H===H2SiO3↓，将所得的硅酸沉淀加热，
－
＋
发生分解生成二氧化硅，固体质量2.4 g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，n(SiO23)＝
－
2.4 g0.04 mol－2－
＝0.4 mol·L1；在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液，无－1＝0.04 mol，c(SiO3)＝0.1 L60 g·mol
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明显现象，说明溶液中无SO2L1＋2×0.4 mol·L1＝4。2c(CO3)＋2c(SiO3)＝2×0.25 mol·
－
－
－
－
－
1.3 mol·L1＞0.5 mol·L1，根据电荷守恒说明溶液中一定含有K，且其浓度至少为0.8 mol·L
－
－
＋
－1
，不能确定NO3是否存在。
＋
＋
＋
－
＋
－
答案：(1)Ag、Mg2、Ba2 (2)SiO23＋2H===H2SiO3↓ (3)
阴离子 c/(mol·L1) －NO3 ？ －CO23 －SiO23 －SO24 －0.25 0.4 0 (4)是 其最小浓度为0.8 mol/L
7
