高明区2019～2020学年第一学期期末教学质量检测
九年级化学试题及答案
注意事项：
1．本试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。
2．考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的考号、姓名、试室号、座位号，
用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位
置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔、涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
5．考生务必保持答题卡的整洁，考试结束时，将答题卡交回。
6．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 P-31 Zn-65
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个
是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 1．下列过程涉及化学变化的是
A．胆矾研磨 B．品红在水中扩散 C．比较金属和合金的硬度 D．火药使用 2．2019年世界环境日主题为“蓝天保卫战，我是行动者”。下列做法应该提倡的是
A．生活垃圾分类放置 B．废旧塑料随意丢弃 C．农作物秸秆露天焚烧 D．经常使用木筷、纸杯 3．从安全角度考虑，下列做法合理的是
A．金属汞洒落在地面，需收集并深埋 B．进入加油站，禁止使用手机 C．加热NaHCO3固体时，试管口向上 D．电器起火，立即用水扑灭 4．下列有关化学用语表示正确的是
A．2个氦原子：2He B．氨分子：NH+4
C．2个铁离子：2Fe2+ D．氧化镁中镁元素的化合价：MgO
2+5．下列实验操作正确的是
10.0 g 10.0 g 5.0 g 0.4 g
三层 滤纸
A．加热液体 B．检查气密性 C．过滤悬浊液 D．称取25.4 g某固体药品 6．氢氧化氧镍（NiOOH）是制造化学电池的重要原料。其中Ni元素的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 7．下列物质的应用中，不涉及化学性质的是 ．．．
A．干冰作制冷剂
B．氧气用于气焊
D．焦炭用于炼铁
C．甲烷作燃料 8．下列叙述不正确的是 ．．．
A．在化学反应中，分子可分而原子不能再分 B．日常生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 C．铝制品能抗腐蚀的原因是铝与空气不反应 D．一氧化碳和二氧化硫气体都是空气污染物 9．某牙膏的部分标签如右图所示，下列说法正确的是
A．单氟磷酸钠的相对分子质量为144 g B．单氟磷酸钠中氟元素的质量分数最低 C．每支该牙膏中含有0.28 g单氟磷酸钠 D．Na2PO3F所含Na与O的质量比为2∶3
10．学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．变化与守恒：蔗糖灼烧后得到黑色物质，证明蔗糖中含有碳元素 B．模型与推理：依据活性炭使红墨水褪色，说明活性炭具有吸附性
C．宏观与微观：金刚石和石墨的性质不同，原因是它们的碳原子排列方式不同
【主要活性成分】单氟磷酸钠
（Na2PO3F） 【摩擦剂】碳酸钙 【香型】清爽薄荷 【氟含量】0.14% 【净含量】200 g
D．探究与创新：向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量
MnO2，可探究MnO2能否加快H2O2的分解
11．洁厕灵、84消毒液是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图所示的化学反
应。下列说法正确的是
NaCl H2O 2 HCl NaClO A．生成的有毒气体是Cl2 B．该反应属于化合反应
C．反应前后元素的化合价不变 D．洁厕灵、84消毒液可混合使用 12．下列方法不能达到除杂目的的是 ．．
选项 A B C D 物质（括号内为杂质） N2（O2） Zn粉（炭粉） CaO固体（CaCO3） FeCl2溶液（CuCl2） 方法 将混合气体通过灼热铜网 加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥 高温煅烧 加入足量Fe粉，过滤 O2 的 体 积 分 数 /% 13．将燃着的蜡烛放入密闭容器中，测得氧气含量的变
化如图所示。下列说法正确的是 A．实验前密闭容器内的气体全部是O2 B．蜡烛熄灭是因为容器内的O2全部被消耗 C．蜡烛熄灭后容器内的气体全部是CO2 D．当O2的体积分数小于一定值时，蜡烛熄灭 14．向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁4种
物质，在一定条件下发生化学反应，测得 有关数据如右图，下列说法不正确的是 ．．．A．a的数值是4 B．丙一定属于化合物
C．参加反应的甲和丙的质量比为3∶5 D．丁可能不参加反应
15．下列图像能正确反映对应变化关系的是
容器内 气体的 质量/g
生成气体 的质量/g 2a 容器内的 压强/Pa
熄灭 时间氢气的 质量/g a 时间/s
Mg Fe 0 ①
0 时间/s 0 时间/s
0 时间/s
②
③ ④
A．图①：足量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧 B．图②：在电解器玻璃管里加满水，用惰性电极进行电解
C．图③：红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭 D．图④：将稀盐酸分成两等份，分别加入足量的Mg粉、Fe粉
二、填空题（本大题包括2小题，共15分。请把各题的答案填写在答题卡上）
16．（8分）全国首列氢能源有轨电车即将在佛山市高明区运营。一种以铝镓合金和水为原料制备氢
气的工艺流程如下图所示（反应①中镓具有催化作用）：
镓 铝镓合金 水
常温 ∶ 氧化铝 氢气 太阳能电解 ∶ 铝 3 +31 2 8 18氧气 （1）铝镓合金属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）镓原子结构如右上图所示，由此推测镓元素位于第 周期。 （3）反应①的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 （4）反应∶中太阳能电解氧化铝的过程是将电能转化为 能。 （5）氢气被称为“绿色能源”的主要原因是 ，与电解
水制取氢气相比，该制备工艺的优点是 （答出一点即可）。
17．（7分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。回答下列问题：
灭火毡
甲 乙
丙
（1）① 甲实验中气球的作用是 ；通过观察
（填“a”、“b”、“c”）处的现象，可得出燃烧需要氧气的结论。 ② 氨气在纯氧气中也能燃烧（4 NH3 + 3 O2 观粒子补画齐全。
H O N NH3 O2 N2和H2O （2）可燃物在有限空间里极速燃烧可导致爆炸，下列混合物遇明火不会发生爆炸的是
2 N2 + 6 H2O），请把下图中该反应的微
（填字母序号）。
a．沼气和空气 b．N2和O2 c．CO和O2 d．H2和O2
（3）灭火方式有多种，图乙、图丙灭火原理不同点在于 。若在家
里炒菜遇到油锅着火，适合使用的灭火方法是 。
三、实验题（本大题包括2小题，共20分） 18．（10分）结合下列实验装置图，回答有关问题：
① ② ③ ④
空气 红热
铁丝
（1）仪器b的名称为 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是 （填字母），该反应的化学
方程式为 。 （3）对于实验室制取气体，小虹总结了如下规律，你认为正确的是 。
a．反应必须加热 b．反应物必须是纯净物 c．生成物中只有一种气体 （4）实验室常用装置C代替B制取气体，装置C的优点是 。 （5）实验室用B制取气体，欲验证制得的气体为二氧化碳，应在装置D中盛放
试剂（填试剂名称），并把气体从 端通入。 （6）用E收集二氧化碳，从∶端通入，请把装置图补画齐全。
（7）制得的氧气用于图2所示的实验，发现G中铁丝不燃烧，原因是 。 19．（10分）某化学兴趣小组针对教科书中两个实验进行再探究。
【探究一】空气中氧气含量测定的再认识
（1）测定装置如图1所示，红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内 减小，烧杯中的水倒
1吸进入集气瓶。但该实验误差较大，测得空气中氧气含量明显低于。
5【实验改进】根据铁在空气中生锈的原理设计实验如图2所示，装置中饱和食盐水、活性炭能
加快铁生锈的速率，测得数据如下表： 实验前 烧杯中水的体积/mL 80.8 （2）根据上表信息，空气中氧气的体积分数为 （只列式，不计算）。 （3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果更准确的原因是 （写一点）。 【探究二】铁在氧气中燃烧后所得固体物质成分的探究 【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中是否含有铁？
【资料】∶ 自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4（黑色）和Fe2O3（红棕色）两种；
∶ FeO（黑色）极易被氧化为Fe2O3；
∶ 铁的氧化物均能与稀盐酸或稀硫酸反应生成铁的化合物溶液。
【实验】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入 溶液，观察到
的现象，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中含有铁。 ．．．
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3？
【资料】∶ Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔
分解温度/∶ 点见右表；
熔点/℃ ∶ Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
【证据推理】根据实验现象及表中信息可知，铁在氧气里燃烧时产生的高温应在 之间，此
时Fe2O3已分解。
【拓展延伸】（1）为了防止集气瓶炸裂，必须采取 的措施。 （2）某食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若颜色 ，说明包装盒漏
气。
（3）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，该反应的化学方程式为 。 四、综合能力题（本大题包括1小题，共10分）
20．（10分）侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法，主要工艺流程如下：
— — 1535 1538 1400 — Fe3O4 Fe2O3 铁 烧杯中剩余水的体积/mL 54.5 实验后 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积/mL 126.0 贝壳（主要成 煅烧 CO2 分为CaCO3） 反应① 饱和食盐水 N2 +H2 NH3 操作△ NaHCO3固体 纯碱、CO2、H2O 反应② NH4Cl溶液 （1）反应∶的化学方程式为 。 （2）工业上常用 的方法制取氮气，该过程属于 变化。 （3）操作a的名称是 ，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗
和 。
（4）上述化工流程中可以循环使用的物质主要是 。 （5）CO2过度排放，会加剧 的环境问题。处理CO2可以选择的方法之一是：CO2与H2一定条件下反应生成甲烷和水，参加反应的CO2与H2的质量之比是 。下列做法能减少二氧化碳排放量的是 （填序号）。 a．焚烧秸秆 b．发展火力发电 c．发展太阳能 d．增加植被面积
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
21．（10分）测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程如下，请回答下列问题：
（1）小华同学取50 g黄铜，加入足量稀硫酸，共收集到1.0 g气体，计算黄铜中铜的质量分数
（写出计算过程）。
（2）小婷同学另取50 g黄铜于烧杯中，将600 g稀硫酸分六次加入，测得加入稀硫酸的质量和
烧杯中剩余物的质量如下表：
次数 加入稀硫酸的质量 / g 烧杯中剩余物的质量 / g 一 100 149.8 二 100 a 三 100 349.4 四 100 449.2 五 100 549.0 六 100 9.0 ∶ 表中a = 。 ∶ 第六次实验后所得溶液的溶质是 （写化学式）。 ③ 画出加入0～600 g稀硫酸过程中生成H2质量的变化图，并标注必要的数值。
H2的质量 / g 1.4 1.2 1.0 0.8 0.6 0 100 200 300 400 500 600 稀H2SO4的质量 / g 参
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个
是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 题目 答案 1 D 2 A 3 B 4 A 5 C 6 C 7 A 8 C 9 B 10 D 11 A 12 B 13 D 14 C 15 D 二、填空题（本大题包括2小题，共15分。请把各题的答案填写在答题卡上） 16．（8分）（1）混合物（1分） （2）四（或者4都给分）（1分）
（3）3 H2O + 2 Al===Al2O3 + 3 H2↑（2分，化学式正确1分。不配平扣1分，条件0.5，↑气
体符号0.5分） 置换反应（1分） （4）化学（1分）
（5）产物为水，无污染（1分，合理即给分） 节省能源（1分，合理即给分） 17．（7分）（1）∶ 收集白烟防止污染，减少管内气压（1分，写对1个0.5分） ac（1分）
②（2分）
镓H O N NH3 O2 N2和H2O H O N 或NH3 O2 N2和H2O （2）b（1分）
（3）图乙降温至着火点以下，图丙隔绝氧气（空气）（1分）
盖上锅盖或者倒入大量的蔬菜（1分）（合理即可）
三、实验题（本大题包括2小题，共20分） 18．（10分）（1）锥形瓶（1分）
（2）A（1分） 2 KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2分）
（3）c（1分） （4）可控制反应的发生和停止（1分） （5）澄清石灰水（1分）
③
④
（6）（2分） （7）空气中氧气体积分数低或含氧量低（1分）
19．（7分）【探究1】（1）气体压强（1分） （2）80.8 mL54.5 mL100%（1分）
126.0 mL（3）铁生锈或缓慢氧化能更彻底消耗集气瓶中的氧气（1分）
【探究2】【实验】稀盐酸或稀硫酸 （1分） 生成气体或有气泡产生（1分） 【证据推理】1535∶～1538∶（1分）
【拓展延伸】（1）在集气瓶底部预先放入一些水或细沙（1分）
（2）由黑色变成红棕色（1分） （3）6 Fe2O3 === 4 Fe3O4 + O2↑（2分） 四、综合能力题（本大题包括1小题，共10分）
20．（10分）（1）CaCO3 === CaO + CO2↑ （2分，化学式正确1分。不配平扣1分，条件0.5，
气体符号或“↑”0.5分）
（2）分离液态空气（1分） 物理（1分） （3）过滤（1分） 玻璃棒（1分） （4）CO2（H2O可写可不写）（1分）
（5）温室效应（1分） 11∶2（1分） cd（1分） 五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
21．（10分）（1）解：设黄铜中锌的质量为x （0.5分）
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ （1分） 65 2 （1分） x 1.0 g
652 （1分） x1.0 g高温高温x = 32.5 g （1分） w(Cu)黄铜= 50 g32.5 g100%= 35% （1分） 50 g答：黄铜中铜的质量分数是35%。 （0.5分）
（2） ∶ 249.6 （1分） ∶ H2SO4 和 ZnSO4 （1分） ∶（2分）
H2的质量 / g 1.4 (500，1.0) (600，1.0) 1.2 1.0 0.8 0.6 0.4 0 100 200 300 400 500 600 稀H2SO4的质量 / g
