第三章 第二节 氮的循环 复习学案

【知识梳理】

一、氮的循环知识主线

1．化合价主线（回扣氧化还原反应） 2．物质主线（回扣 物质的分类）

-3 0 +2 +4 +5

NH3H2ONH4+~NH3N2NONO2HNO3~NO3- 

（铵）盐 碱 单质 氧化物 酸 （）盐

二、氮的循环中的重要物质

1．N2 氮的固定：使空气中________态的氮转化为________叫做氮的固定，简称固氮

放电 高能固氮 反应方程式：N2+O22NO

________固氮

生物固氮

氮的固定

高温、高压

合成氮 反应方程式：N2+3H2 2NO

人工固氮 催化剂

仿生固氮

2．氮的氧化物（NO、NO2）

NO是____色、______溶于水的气体，易被O2氧化发生反应：___________ NO2是____色、有________气味的报体，有毒。与H2O能够发生反应； _________________，这一原理在工业上可用来制造

（思考）实验室中常见的红棕色气体有NO2和溴蒸气，如何用比较简便的方法加以区别？（提示：溴水为橙黄色）

3．氨与铵态氮肥（铵盐）

（1）NH3_________色，有________气味的气体，密度比空气______________ ①中学阶段唯一的碱性气体，可与HCl发生反应：________________ ②中学阶段溶解性最好的气体（1：700），可迅速溶于水，利用这一性质实验室常用NH3做_____实验

氮气溶于水时实际上是与水发生反应：NH3+H2ONH3·H2O形成的溶液呈__________性，可以使酚酞溶液度________。 ③NH3中氮元素处于最低价，具有________性。如氮的催化氧化，_____________，这是工业制HNO3的关键一步。

（2）铵态氮肥（NH4+）

①受热易分解，例如 NH4HCO3_____________________

②与碱（OH-）共热可生成NH3

NH4+的检验：用试管取待测液，加入NaOH溶液并加热，用湿润的__________试纸靠近试管口，试纸变_____，说明待测液中含有NH4+。

NH3的制取（实验室）：常干脆利落氯化铵和氢氧化钙反应制取少量氮气，反应方程式：____________；用_______排空气法收集NH3。 4．

纯净的是_________，色，易挥发，有_________气味的液体

（1）不稳定性 在_______或______时能分解产生NO2。所以HNO3一般保存在________试剂瓶里，并放置于阴凉处。

（2）酸性 具有酸的一些性质，例如可以和碱性物质反应，但不能用HNO3和金属制取H2。 （3）强氧化性

HNO3能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，HNO3被还原的产物与的浓度有关。通常，浓HNO3被还原生成_________；稀HNO3被还原生成__________。常温下，铁、铝在浓HNO3中发生____________现象。 （思考）下列说法是否正确？

（1）可以用铝质或铁质容器盛放稀（ ）

（2）浓具有强氧化性，常温下即可与碳单质反应（ ） （3）常温下，浓与铁、铝不发生反应（ ） 三、氮的循环中的环境问题 1．水体富营养化，造成的赤潮 2．型酸雨 3．光化学烟雾 【当堂达标】